Modele atomique de joseph john thomson

Modèle planétaire atomique: schéma de base du modèle planétaire atomique; électrons sont en vert, et le noyau est en rouge le modèle Thomson 1904 a été déprouvé par l`expérience de la feuille d`or 1909 réalisée par Hans Geiger et Ernest Marsden. Cette expérience de feuille d`or a été interprétée par Ernest Rutherford en 1911 pour suggérer qu`il y a un très petit noyau de l`atome qui contient une charge positive très élevée (dans le cas de l`or, assez pour équilibrer la charge négative collective d`environ 100 électrons). Ses conclusions l`ont amené à proposer le modèle Rutherford de l`atome. Modèle atomique de Thomson (source Credit: wikipedia) Sir Joseph John Thomson ou J.J. Thomson est surtout connu comme l`homme qui a découvert l`électron. Voici une brève biographie de cet important scientifique. Qui est la formule Rydberg décrivant tout le spectre de l`hydrogène et [latex] text{R} [/latex] est la constante Rydberg. Le modèle de Bohr prédit un spectre d`hydrogène expérimental extrêmement bien. Le modèle Rutherford est un modèle de l`atome nommé d`après Ernest Rutherford. Rutherford dirigea la fameuse expérience de Geiger-Marsden en 1909, qui suggérait, selon l`analyse 1911 de Rutherford, que le soi-disant «modèle Plum Pudding» de l`atome de J. J.

Thomson était incorrect. Le nouveau modèle de Rutherford pour l`atome, basé sur les résultats expérimentaux, contenait les nouvelles caractéristiques d`une charge centrale relativement élevée concentrée en un très petit volume par rapport au reste de l`atome. Ce volume central contenait également la majeure partie de la masse de l`atome. Cette région sera plus tard nommée le «noyau». Intro à l`histoire de la théorie atomique – Intro: Rutherford, Thomson, électrons, noyaux et prunes. Je ne veux pas être un Bohr, mais pensez-vous que le pudding devrait avoir un rôle dans l`enquête scientifique sérieuse? Bohr a expliqué avec succès le spectre de l`hydrogène en adoptant une condition de quantification et en introduisant la constante de Planck dans son modèle. Pendant des décennies, de nombreuses questions avaient été posées sur les caractéristiques atomiques. De leurs tailles à leurs spectres, beaucoup était connu sur les atomes, mais peu avait été expliqué en termes de lois de la physique. Les spectres d`émission et d`absorption atomiques et moléculaires sont connus depuis plus d`un siècle pour être discrets (ou quantilisés). Maxwell et d`autres ont réalisé qu`il doit y avoir un lien entre le spectre d`un atome et sa structure, quelque chose comme les fréquences résonantes des instruments de musique. Mais, malgré des années d`efforts de nombreux grands esprits, personne n`avait une théorie réalisable. (C`était une blague en cours d`exécution que toute théorie des spectres atomiques et moléculaires pourrait être détruite en jetant un livre de données à elle, si complexe étaient les spectres.) Après la proposition d`Einstein de photons avec des énergies quantifiée directement proportionnelles à leurs longueurs d`onde, il est devenu encore plus évident que les électrons dans les atomes ne peuvent exister que dans des Orbits discrets.

Décrivez l`expérience de la feuille d`or réalisée par Geiger et Marsden sous les directions de Rutherford et ses implications pour le modèle de l`atome Décrivez le modèle d`un atome proposé par J. J. Thomson. De nombreux scientifiques ont étudié la décharge électrique d`un tube à rayons cathodiques.